четвртак, 20. октобар 2016.
Zadaci o energiji jonizacije i afinitetu prema elektronu 1 raz
Energija jonizacije je minimalna količina energija koju treba dovesti atomu da izgubi najslabije vezan atom.Zavisi od težnje atoma,veća je kod metala jer metali teže da otpuštaju elektrone,da bi postigli stabilnu konfig.Ei zavisi i od toga koliko je elektron udaljen od jezgra,ukoliko je više udaljen od jezgra,slabije je vezan za atom,pa mu je potrebna manja anergija da otpusti elektron,pa ima MANJU Ei. Energija jonizacije opada duž grupe,pa je za francijum ( fr) Ei=min.
Afinitet prema elektronu je izažen kod el. VII grupe,jer ima je potreban samo 1 za postizanje stabilnosti,mjerilo za afinitet je elektronegativnost atoma,što je veća, veći je afinitet. Ea raste duž periode,pa je za fluor ( F ) Ea=max.,koji je najelektronegativniji element,a opada duž grupe.U poređenju metala i nemala:
Možda nije na odmet da Vam još malo pojasnim energiju jonizacije. Naime, da bi ste uspešno odgovorili na ovo pitanje, treba i dovoljno je što se tiče energije jonizacije da se pogleda mesto elementa u periodnom sistemu elemenata, to jest, koja je grupa i koja perioda.Naime, generalno, važi pravilo da energija jonizacije u grupi opada. To Vam je sigurno jasno, jer se u grupi povećava broj energetskih nivoa, to jest, zadnji elektron je za svaki sledeći element u grupi udaljeniji od jezgra. Samim tim je privlačna sila izmedju jezgra atoma i elektrona manja u svakom narednom elementu u grupi a time i energije koju treba uložiti da se elektron odvoji od posmatranog atoma mora biti manja. Ovo generalno važi za sve elemente sa napomenom da ima malo izuzetaka. Što se tiče periode, energija jonizacije u periodi raste. Objašnjenje je takodje relativno jednostavno. Naime, kada je reč o istoj periodi, jasno je da su valentni elektroni smešteni u istom energetskom nivou. Kako se gledano sa leva na desno u periodi povećava broj protona i elektrona u okviru istog energetskog novoa, jasno je da se sa porastom brija protona koji su pozitivno naelektrisani i broja elektrona koji su negativno naelektrisani, povećava i privlačna sila izmedju jezgra i omotača. Dakle, sa povećanjem privlačne sile, treba uložiti veću energiju da se elektron odvoji od atoma. Naravno, i ovde ima par anomalija koje nisu toliko bitne, to jst pravilo važi za sve periode
Da li je sad jasnije koji odgovor je bio potreban za 9 zadatak?
среда, 28. септембар 2016.
Пријавите се на:
Постови (Atom)